第一電離能的變化規律_第一電離能

1、總體上金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。

(相關資料圖)

2、2、同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。

3、所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素,最大的是稀有氣體元素。

4、3、同一周期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。

5、當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, f0)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。

6、特例是第二主族的第一電離能大于第三主族，第五主族的第一電離能大于第六主族。

7、4、同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。

8、擴展資料(1)同周期元素隨著原子序數的遞增，原子的第一電離能逐漸增大；但ⅡA族元素的第一電離能大于ⅢA族元素的第一電離能，ⅤA族元素的第一電離能大于ⅥA族元素的第一電離能。

9、同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小。

10、(2)如果某主族元素的In＋1遠大于In，則該元素的常見化合價為＋n，如鈉元素I2遠大于I1，所以鈉元素的化合價為＋1。

11、而過渡元素的價電子數較多，且各級電離能之間相差不大，所以常表現多種化合價，如錳元素有＋2價～＋7價。

12、參考資料來源：百度百科-第一電離能。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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